Евразийский химический рынок
Поиск
09.07.2020
08.07.2020
07.07.2020
Главная » Занимательная химия » Опасная кислота

Опасная кислота

Незадачливый химик, незнакомый еще со свойствами марганцовой кислоты НMnО4, решил получить ее из перманганата калия дей-ствием концентрированной серной кислоты H2SO4: выделение кислот действием сильней и малолетучей серной кислоты на соли этих кислот - обычный метод препаративной химии. Химик начал нагрев реакционной смеси КмnО4 и H2SO4, чтобы отогнать НмnО4 и тут раздался сильный взрыв, который едва не стоил химику жизни. В чем его ошибка?

При взаимодействии взятых химиком веществ протекает реакция:
2КМnO4 + Н2SO4 = 2НМnO4 + 2О2

с выделением очень неустойчивой марганцовой кислоты НМnO4 [современное название - тетраоксоманганат (V||)]. Она легко распадается на гептаоксид димарганца Mn2O7 и воду:
2НМnO4 = Mn2O7 + H2O.

Оксид выделяется в виде зеленовато-черной маслянистой жидкости, устойчивой только при температуре ниже -10 С и при полном отсутствии воды. При нагревании Mn2O7 взрывается, превращаясь в диоксид марганца МnО2 и кислород:
2Мn2O7 = 4МnO2 + 3O2 .

Таким образом, при обычных условиях получение НМnO4 становится невыполнимой задачей, хотя на холоду (ниже 3 С) с величайшей осторожностью выделяют НмnО4*2H2O. Водные растворы марганцовой кислоты безопасно сконцентрировать только до 20%-го ее содержания, выше которого начинается ее разложение с образованием МnО2 и О2.
Наши партнёры
ТПК «ИНФРАХИМ» CREON Group
Конференции и выставки, проводимые при информационной поддержке журнала «Евразийский химический рынок»
Российский рынок промышленных ЛКМ Композиты России: игроки и рынки Российский рынок клеев и герметиков: точки роста Полиуретанэкс 2020 Композит-Экспо 2020 Полимерный конгресс 2020 Лак&Краска Expo UA SCIF 2020 РОСПЛАСТ Рынок полимеров ХИМИЯ-2020